1.在溶液中完全電離的酸是強酸，強酸的電離使用等號，如：hcl＝h＋＋cl－中學化學中要求掌握的強酸有以下幾類：工業三強酸：h2so4（中學不要求掌握其1、2級電離問題）、hno3、hcl學習周期表要求掌握的強酸：hcl、hbr、hi、hclo4按現行教材和高考大綱要求，有機酸中要求掌握的都是弱酸2.在溶液中部分電離的酸是弱酸，弱酸的電離要使用可逆號（二元、多元弱酸電離必須分步書寫），如：h2co3＝＝h＋＋hco3－，hco3－＝h＋＋co32－中學化學常見弱酸有：h2co3、hf、ch3cooh、h2s、hclo、hno2（亞硝酸，較少見）、中學范圍內的所有的有機酸（中學不學習有機強酸）3.強堿、弱堿定義類似于強、弱酸，這里不再重復。中學要求的強堿：naoh、koh、rboh、csoh、ba（oh）2、ca（oh）2弱堿：nh3.h2o（一水合氨，注意氨水不是弱堿，是混合物）、mg（oh）2、fe（oh）2、fe（oh）3、cu（oh）2等
什么是強酸強堿什么是強酸什么是弱酸，什么是強酸強堿區分強酸還是弱酸要根據其在水溶液中能否完全電離.比如:稀硫酸在水中以氫離子和硫酸根的形式存在，兩個氫完全電離成氫離子.強酸電離的方程式用等號連接.碳酸在水溶液中以氫離子，碳酸根，碳酸氫根，碳酸分子的形式存在.弱酸電離的方程式用可逆符號連接.碳酸是分部電離的.先電離出氫離子和碳酸氫根，再由碳酸氫根電離出氫離子和碳酸根.判別強堿和弱堿，在高中階段強堿只接觸有限的幾種.可溶性堿除了一水合氨都是強堿.比如:naoh，koh，ba(oh)2弱酸：醋酸，碳酸。。
酸的強弱實質上是指該酸溶于水后電離出氫離子的能力.在相同濃度下越容易電離出氫離子，酸性就越強。反映在微觀上就是帶負電的離子對電子的約束能力更強。堿的強弱就是電離出氫氧根離子的能力常見強酸有:hclo4〈hi〈hbr〈hcl〈hno3〈h2so4(一級電離)常見弱酸有:一元:hf、hclo二元:h2sh2so3h2co3h2sio3三元:h3po4（中強酸）常見強堿有:koh、naoh、ba(oh)2、ca(oh)2常見弱堿有:nh3·h2o
強酸：在水溶液里能完全電離成離子的酸。如：鹽酸，硫酸，硝酸，高氯酸，氫溴酸，氫碘酸等等。弱酸：在水溶液里不能完全電離成離子，大部分仍以分子形式存在于溶液中，只有少數發生了電離。如：乙酸，碳酸，亞硫酸，氫硫酸，氫氟酸，硅酸等。強堿：在水溶液里能完全電離的堿。如：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇等。弱堿：在水溶液里不能完全電離的堿，或者是不溶性堿。如：氨水，氫氧化銅，氫氧化銅，氫氧化鐵等。還有一些兩性氫氧化物也可看成弱堿。
聽我們化學老師的吧!特簡單!中學階段六大強酸:h2so4hclhno3hbrhihclo4其余的見酸就弱(除了題目給信息)強堿:knacaba的氫氧化物弱堿:除以上所述大多數金屬的氫氧化物和氨水(引起重視，中學階段唯一能溶于水的弱堿)
什么是強酸強堿什么是強酸什么是弱酸評論
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電極流通式安裝：測量池采用流通式結構，適用于軟硬管或硬管連接的水路。采用全不銹鋼外殼，使水樣和電極處于密封狀態，構成完整的屏蔽。進出水管的外徑有8、10和12三種規格。不作說明要求人家配的是10的進出水管接頭，不然拿回去就接不上的?？薨?，朋友??！