ph緩沖溶液緩沖作用
當往某些溶液中加入一定量的酸和堿時，有阻礙溶液ph變化的作用，稱為緩沖作用，這樣的溶液叫做緩沖溶液。弱酸及其鹽的混合溶液（如hac與naac），弱堿及其鹽的混合溶液（如nh3·h2o與nh4cl）等都是緩沖溶液。
由弱酸ha及其鹽naa所組成的緩沖溶液對酸的緩沖作用，是由于溶液中存在足夠量的堿a-的緣故。當向這種溶液中加入一定量的強酸時，h 離子基本上被a-離子消耗：所以溶液的ph值幾乎不變；當加入一定量強堿時，溶液中存在的弱酸ha消耗oh-離子而阻礙ph的變化。
在緩沖溶液中加入少量強酸或強堿，其溶液ph值變 化不大，但若加入酸，堿的量多時，緩沖溶液就失去了它的緩沖作用。這說明它的緩沖能力是有一定限度的。緩沖溶液的緩沖能力與組成緩沖溶液的組分濃度有關。 0.1mol·l-1hac和0.1mol· l-1naac組成的緩沖溶液，比0.01mol·l-1hac和0.01mol·l-1naac的緩沖溶液緩沖能力大。關于這一點通過計算便可證實。但 緩沖溶液組分的濃度不能太大，否則，不能忽視離子間的作用。
ph緩沖溶液的組成
組成緩沖溶液的兩組分的比值不為1∶1時，緩沖作用減小，緩沖能力降低，當c（鹽）/c（酸）為1∶1時△ph最小，緩沖能力大。不論對于酸或堿都有較大 的緩沖作用。緩沖組分的比值離1∶1愈遠，緩沖能力愈小，甚至不能起緩沖作用。對于任何緩沖體系，存在有效緩沖范圍，這個范圍大致在pkaφ（或 pkbφ）兩側各一個ph單位之內。
弱酸及其鹽（弱酸及其共軛堿）體系ph=pkaφ±1；弱堿及其鹽（弱堿及其共軛酸）體系poh=pkbφ±1
例如hac的pkaφ為4.76，所以用hac和naac適宜于配制ph為3.76～5.76的緩沖溶液，在這個范圍內有較大的緩沖作用。配制ph=4.76的緩沖溶液時緩沖能力最大，此時（c（hac）/c（naac）=1。
PH緩沖溶液及其緩沖作用評論
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